[자연과학][화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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작성일 22-10-15 04:20
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反應물들만 섞어 反應을 진행시킨다고 가정하면, 反應 초기에는 주로 정反應이 진행되나 反應이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역反應 진행속도가 커지게 된다된다.
어떤 反應들은 反應조건들을 변화시킴으로써 정反應과 역反應 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 反應물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
어떤 反應들은 反應조건들을 변화시킴으로써 정反應과 역反應 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 反應물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.설명
[자연과학][화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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[화학experiment(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정反應과 역反應이 동시에 진행되는 가역反應은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 反應조건에 따라 달라진다.
진정한 의미에서의 가역反應이란 정反應과 역反應이 동시에 진행되는 것이다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 이 experiment(실험)에서는 反應조건이 평형의 위치에 미치는 influence(영향)을 觀察(관찰) 하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다. 그러나 평형상태에서도 反應이 완전히 정지한 것은 아니고 정反應과 역反應은 계속 진행하고 있으며, 다만 그 속도가 같아 외견상 농도의 변화가 없는 것 뿐이므로 反應은 동적평형을 이루는 것이다.
가역反應에 관련되어는 反應조건을 변화시킴으로써 평형의 위치를 反應물 또는 생성물 쪽으로 이동시킬 수 있고, 이 때 평형의 이동방향은 르샤틀리에의 원리로 설명(說明)할 수 있는데, 이 원리에 의하면 동적평형을 이루고 있는 反應계에 농도온도압력 등 反應조건을 변화시키면 反應계는 가능한 이 변화의 influence(영향)을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동…(drop)
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[자연과학][화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
실험과제/화학
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다. 이 experiment(실험)에서는 反應조건이 평형의 위치에 미치는 influence(영향)을 觀察(관찰) 하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다. 따라서 이 두 反應들은 넓은 의미에서 가역反應이라고 할 수 있으나 反應이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역反應과는 다르다.
진정한 의미에서의 가역反應이란 정反應과 역反應이 동시에 진행되는 것이다.
反應물들만 섞어 반...
[화학experiment(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정反應과 역反應이 동시에 진행되는 가역反應은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 反應조건에 따라 달라진다. 따라서 이 두 反應들은 넓은 의미에서 가역反應이라고 할 수 있으나 反應이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역反應과는 다르다. 따라서 어느 시점에 이르면 정反應 속도와 역反應 속도가 같아져 反應물과 생성물의 농도에 더 이상의 변화가 없게 되어 겉보기로는 反應이 끝난 것처럼 보이게 되며, 이 때 反應은 평형에 도달하였다고 얘기한다.
